CHIMICA GENERALE ED INORGANICA A - L
Anno accademico 2024/2025 - Docente: Salvatore SORTINORisultati di apprendimento attesi
Scopo del corso è quello di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e sviluppati in altri corsi del Corso di Laurea.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
Lezioni frontali ed esercitazioni in aula
Prerequisiti richiesti
Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.
Frequenza lezioni
Come da regolamento didattico
Contenuti del corso
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibri ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Testi di riferimento
Chimica Generale e Inorganica
- M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
- Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
- Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
- J.C. Kotz et al. - Chimica - EdiSES
- P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
- R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
- Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Chimica Inorganica
- D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
- I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)
Stechiometria
- P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
- P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | Introduzione al corso - Elementi e composti. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica | Testo 7: I fondamenti |
| 2 | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
| 3 | Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl). | Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7 |
| 4 | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
| 5 | Esercitazioni | |
| 6 | Struttura della materia: l’atomo | Testo 5: cap 2-3 |
| 7 | Struttura della materia: il legame chimico e le molecule (teoria del VB, OM e modello VSEPR) | Testo 5: cap 4 |
| 8 | Struttura della materia: il legame chimico e le molecole formule di struttura | Testo 10: cap 5 |
| 9 | Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
| 10 | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
| 11 | Esercitazioni | Testo 12: cap 4 |
| 12 | Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
| 13 | Esercitazioni | Testo 12; cap 8 |
| 14 | Cenni sullo stato solido | Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5 |
| 15 | Teoria dei gas | Testo 5: cap 7 |
| 16 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa e costante di equilibrio | Testo 5: cap 10 |
| 17 | Proprietà della costante di equilibrio - Equilibrio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 |
| 18 | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
| 19 | Scala del pH: pH di acidi e basi forti | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 20 | Scala del pH: pH di acidi e basi deboli | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 21 | Idrolisi salina | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 22 | Soluzioni Tampone | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 12 |
| 23 | Solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 12 |
| 24 | Diagrammi di Stato | esto 5: cap 11 |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
Scritto e orale
Informazioni
per studenti con disabilità e/o DSA:
A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti
interessati possono chiedere un colloquio personale in modo da programmare
eventuali misure compensative e/o dispensative, in base agli obiettivi
didattici ed alle specifiche esigenze. E' possibile rivolgersi anche al docente
referente CInAP (Centro per l’integrazione Attiva e Partecipata - Servizi per
le Disabilità e/o i DSA) del nostro Dipartimento, prof.ssa Santina Chiechio
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Configurazione elettronica degli elementi
Formule di struttura dei composti inorganici
Autoprotolisi dell’acqua e pH delle soluzioni
Equilibri in soluzione (acido, base, soluzioni tampone)
Proprietà colligative
Reazioni di ossido riduzione
Calcoli stechiometrici
Proprietà dei vari gruppi degli elementi significativi